Hur man beräknar pH av buffertlösningar

November 7

Hur man beräknar pH av buffertlösningar


En buffert är en vattenhaltig lösning utformad för att upprätthålla ett konstant pH, även när de exponeras för små mängder av syror eller baser. Huruvida sura (pH 7), en buffertlösning består av en svag syra eller bas blandas med saltet av dess konjugat bas eller syra, respektive. För att beräkna den specifika pH-värdet hos en viss buffert, måste du använda buffertformeln för sura buffertar: "pH = pKa + log 10 ([A -] / [HA])", där Ka är "dissociationskonstanten" för den svaga syran, är [A-] koncentrationen av konjugerade basen och [HA] är koncentrationen av den svaga syran. För grundläggande (aka alkaliska) buffertar, är Henderson-Hasselbach-ekvationen "pH = 14 - (pKb + log10 ([B +] / [BOH]))," där Kb är "dissociationskonstanten" för svag bas, [B + ] är koncentrationen av konjugat-syra och [BOH] är koncentrationen av den svaga basen.

Instruktioner

• Multiplicera volymen (i liter) av den svaga syran av dess koncentration (i mol / liter). Detta ger dig det totala antalet syramolekyler som kommer att vara i den slutliga buffertlösningen.

• Använd skalan för att väga konjugatet bas salt som du ska använda för att skapa buffert. Notera den totala massan i gram.

• Dela denna massa av molvikten (i gram per mol) av saltet att fastställa det totala antalet mol provet innehåller.

• Slå upp dissociationskonstanten (Ka) för svag syra. Se avsnittet Resurser nedan för en länk till en omfattande förteckning över Ka-värden.

• Lägg till volymen av den svaga syran (i liter) till volymen av vattnet där du planerar att lösa konjugatet bassaltet (i liter). Detta värde representerar den slutliga volymen av buffertlösningen.

• Dela antalet mol av svag syra molekyl (från steg 1) av den totala volymen av buffertlösningen (från steg 5). Detta ger dig [HA] är koncentrationen av den svaga syran i bufferten.

• Dela antalet mol konjugat bassalt molekyler (från steg 3) med den totala volymen av buffertlösningen (från steg 5). Detta ger dig [A-], koncentrationen av den konjugerade basen i bufferten.

• Använd din räknare för att bestämma standarden logaritmen (dvs. log 10) av den svaga syran är dissociationskonstant (från steg 4). Multiplicera resultatet med -1 för att få värdet av "pKa."

• Dela värdet av [A-] (från steg 7) med värdet av [HA] (från steg 6).

• Använd din räknare för att bestämma standarden logaritmen av resultatet från steg 9.

• Lägg ihop resultaten från steg 8 och 10 för att beräkna pH-värdet i buffertlösningen.

• Multiplicera volymen (i liter) av den svaga basen av dess koncentration (i mol / liter). Detta ger dig det totala antalet bas molekyler som kommer att vara i den slutliga buffertlösningen.

• Använd skalan för att väga konjugatsyran salt som du ska använda för att skapa buffert. Notera den totala massan i gram.

• Dela denna massa av molvikten (i gram per mol) av saltet att fastställa det totala antalet mol provet innehåller.

• Slå upp dissociationskonstanten (Kb) för svag bas. Se avsnittet Resurser nedan för en länk till en omfattande förteckning över Kb-värden.

• Lägg till volymen av den svaga basen (i liter) till volymen av vattnet där du planerar att upplösa konjugatsyran salt (i liter). Detta värde representerar den slutliga volymen av buffertlösningen.

• Dela antalet mol av svag bas molekylen (från avsnitt 2, steg 1) av den totala volymen av buffertlösningen (från avsnitt 2, steg 5). Detta ger dig [BOH], koncentrationen av den svaga basen i bufferten.

• Dela antalet mol syrakonjugat saltmolekyler (från avsnitt 2, steg 3) av den totala volymen av buffertlösningen (från avsnitt 2, steg 5). Detta ger dig [B +], koncentrationen av konjugatsyran i bufferten.

• Använd din räknare för att bestämma standarden logaritmen (dvs. log 10) av den svaga basens dissociationskonstant (från avsnitt 2, steg 4). Multiplicera resultatet med -1 för att få värdet av "pKb."

• Dela värdet av [B +] (från avsnitt 2, steg 7) med värdet av [BOH] (från avsnitt 2, steg 6).

• Använd din räknare för att bestämma standarden logaritmen av resultatet från avsnitt 2, steg 9.

• Lägg ihop resultaten från steg 8 och 10 för att beräkna pOH av buffertlösningen.

• Subtrahera pOH från 14 för att bestämma pH hos buffertlösningen.


Relaterade artiklar