Effekterna av vätebindning

March 21

Effekterna av vätebindning


Vätebindning är en speciell typ av dipolväxelverkan. En dipol är skillnaden i laddning i olika delar av en molekyl. I vatten, den vanligaste exemplet på vätebindning, syre änden av molekylen har en lokal negativ laddning eftersom syre är mycket elektronegativ. Den andra änden, mellan de två väteatomer i molekylen, har en positiv laddning. Vätebindning är en term för hur väteatomerna i en molekyl lockas till de negativa dipolerna av andra molekyler. Detta resulterar i många ovanliga egenskaper för kemikalien i fråga.

Styrka av vätebindningar

Vätebindningar är inte tekniskt obligationer i samma mening som joniska eller kovalenta bindningar. De enskilda molekyler är fortfarande separat, men de är löst hålls samman genom vätebindning. Vätebindningar är mer kraftfulla än de flesta fall av dipol-interaktioner, men de är fortfarande endast ca 1/10 så starkt som normala kovalenta bindningar.

Kokpunkt

De sätt vätebindningar hålla molekyler av en substans tillsammans kraftigt ökar kokpunkten för substansen i förhållande till liknande föreningar, som inte uppvisar vätebindning. Vatten, till exempel, har en mycket högre smält- och kokpunkt än som annars skulle förväntas från dess molekylvikt.

Crystal Structure of Ice

Vatten är mycket ovanligt genom att dess vätskefas är tätare än dess fasta fasen. Detta beror på den stabiliserande effekt som vätebindning har på kristallstrukturen hos is.

Sammanhållning, Ytspänning

Jämfört med andra vätskor med liknande molekylvikt, vatten uppvisar ovanligt stark sammanhållning och ytspänning. Detta beror på att vattnets två väten tillåta varje molekyl för att bilda fyra vätebindningar med andra vattenmolekyler. Det är därför, till exempel, har en droppe vatten på en yta någon form och inte kollapsa i en supertunna skikt.


Relaterade artiklar